العالقة بني اجلهد والرتكيز "معادلة نرينست"
|
|
- ÊἙρμῆς Τοκατλίδης
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 lectrochemistry (98) الفصل الرابع العالقة بني اجلهد والرتكيز "معادلة نرينست" 04 th Chpter The Reltionship Between Potentil nd Concentrtion "Nernest qution"
2 lectrochemistry (99) العالقة بني اجلهد والرتكيز "معادلة نرينست" The Reltionship Between Potentil nd Concentrtion اعتماد اجلهد القطبي على الرتكيز Dependence of lectrode Potentil Concentrtion جهد أي قطب وكذلك جهد أي خلية ال يعتمد فقط على طبيعة مكونات هذا القطب أو هذه الخلية ولكنه يعتمد أيضا على : درجة الحرارة وعلى فعالية المحاليل المستخدمة "تركيزها". واعتماد القوة الدافعة الكهربائية يستنتج مما يأتي بالنسبة ألي تفاعل كيميائي : على هذه التغيرات األخيرة A + bb cc + dd حيث (d,),b,c عثدد الززياثات الزراميثة مثم المثواد المت اعلثة,C). (D والمواد الناتزة مم الت اعل,A) (B ومم الديناميكا الحرارية فإن التغير في الطاقة الحرة G للخليثة يكون دالة ب عالية المواد الداخلثة فثي الت اعثل وكثذلم المثواد الناتزثة مم الت اعل كما يلي : ΔG = ΔG + RT lnq ΔG = ΔG + RT ln A c C D B d b
3 والمعادلثثثثة جبببب الكيميائي إعداد د. عمر بن عبد اهلل اله اززي lectrochemistry (300) ΔG = ΔG + RT ln A c C D B d b - هيلمهبببولت التثثثي در ثثثت ا فثثثي والتي يمكم أن تختصر الى : مقثثثرر ΔG = ΔG + RT lnq حي : : ال عالية ΔG Q : التغير القيا ي في الطاقة الحرة. : رائز الت اعل. وتسمى هذه المعادلة بمعادلة وتسمى آي وثيرم فانت هوف فانت هوف تثثثثدعى بعالقثثثثة الثيرموديناميثثثم عند ثبوت درجثة الحثرارة.(Vnt Hoff's Isotherm) وعنثثدما تكثثون تراكيثثز المثثواد المت اعلثثة والمثثواد الناتزثثة تسثثاو الوحدة فإن lnq = ln 1 = 0 وبالتالي فإن. ΔG = ΔG وحيث أن التغير في الطاقة الحرة القياسية : حي ΔG = - RT lnk K : ثابت اإلتزان للت اعل. وسبق أن ذكرنا العالقة بين الطاقة الحرة وجهد الخلية : ΔG = - z F
4 lectrochemistry (301) والعالقة بين الطاقة الحرة القياسية وجهد الخلية القياسي : ΔG = - RT lnk ΔG = - z F ΔG = - z F وبالتعويض بالعالقتيم و في ΔG = ΔG + RT ln A c C D B d b العالقة نحصل على : ΔG = ΔG + RT ln A ΔG = - RT ln K ΔG = - n F c C D B d b c C D - z F = - RT ln K + RT ln A B c C D - z F - RT RT = ln K + ln - z F - n F - z F A c C D RT RT = ln K - RT ln z F z F A B d b d B b d b RT ln K z F والقيمة مقدار ثابت يعبر عم ج د الخلية القيا ي حي : R T ln K = z F
5 lectrochemistry (30) R T ln K = z F وبثثثثثثثثثثالتعويض بالعالقثثثثثثثثثثة فثثثثثثثثثثي العالقثثثثثثثثثثة نحصل على : c C D RT RT = ln K - ln z F z F A B d b = - c C D RT ln z F A B d b = - c C D RT ln z F A B d b ويمكم الحصول على المعادلة ΔG = - z F إذا عوضنا بالعالقة في العالقة : ΔG = ΔG + RT ln A ΔG = ΔG + RT ln A c C D c C D B c C D B d b d b c C D - z F = - z F + RT ln A B = - RT ln zf A B d b d b والمعادلة : = - c C D RT ln zf A B d b
6 إعداد د. عمر بن عبد اهلل اله اززي lectrochemistry (303) التبببي يمكبببن كتابتهبببا علبببى ال بببو ة بمعادلببة نيرنسببت ج ثثد أ قطثثب = - RT ln Q zf (Nernest's qution) أ خليثثة( ج ثثد ( وأ وكذلم على فعالية المحاليل المستخدمة. حي أن : وهثثي تسبببمى توضثثأ أن يعتمببد علببى د جببة الحببرا ة R = J/K. mol = V. C/K. mol V : Volt C : coulomb R T : ثابت الغازات العام. : درجة الحرارة المطلقة.(K = ºC + 73) : عثثدد z مثثو ت والم بطثثي داخثثل الخليثثة الت اعل(. F : ثابت فارادا ويساو تعني كولوم اإللكترونثثات المرثثتركة فثثي الت ثثاعليم المصثثعد )عثثدد مثثو ت اإللكترونثثات فثثي معادلثثة ( C) وهي وحدة قياس لكمية الك رباء. C حي Q حيث : ثابت التوازن اللحظي أو التركيز )رائز الت اعل( = حا صل ضرب ت رك يز ال نوات ج صل ضرب ت رك يز ال م ت اعالت حا Y X (x, y) المواد المت اعلة والناتزة. هثي المعثامالت الموجثودة فثي المعادلثة والتثي تسثب
7 lectrochemistry (304) مزيد من القراءة معادلببة فانببت هببوف عنببد ثبببوت د جببة الحببرا ة وتسثثمى زيزوثيثثرم فانثثت هثثوف Isotherm) (Vnt Hoff's وهي تحدد أن : ΔG = ΔG + RT lnq : رائز الت اعل وتساو ا تزان ثابت (K) عند ا تزان. Q وت يد في حساب التغير في الطاقة الحرة. ومثم المعلثوم أن التغيثر فثي الطاقثة الحثرة طاقثة جثبا الحثرة هبو عببا ة عبن الشغل مقدا الالزم إنجازه من أجل الوصول إلى حالة التوازن وبما أن التغيرات التي ندر ا هنا هثي تغيثرات ك روكيميائيثة فثإن هثذا الرثغل هثو عبثارة عثم ثغل ك ربائي. والرغل الك ربائي ) ele (W يحسب بالمعادلة التالية : W ele = z F وهذا الرغل هو ن سه التغيير في الطاقة الحرة وهو يساو مقدار النقص في الطاقة الحرة للنظام أ : G = - z F وبالتعويض ب ذه القيمة في معادلة فانت هوف فإن :
8 lectrochemistry (305) ΔG = ΔG +RT lnq - z F = - z F + RT lnq - z F - z F RT = + lnq -zf - z F -zf RT = - = - = - = - zf lnq RT lnq z F log Q z lnq z وعند درجة حرارة الغرفة : وهذه المعادلة توصل إلي ا نيرنست عام 9881 م.
9 lectrochemistry (306) مثال )1-4( + Cu(s) + Ag (q) Cu (q) + Ag(s) وضأ كيف يمكم حساب رائز الت اعل. الساب Q = Cu Ag + احلل ونالحظ أن تراكيثز المثواد الصثلبة لثض تتضثمن ا قيمثة رائثز الت اعثل ألن ا ثابتة ومتضمنة في قيمة الثابت. ويمكم أن يعبر عم رائز الت اعل بد لة الضغوط الززئية فثي حالثة الت اعالت التي ترترك في ا مواد غازية. مثال )-4( - + Cl (q) + H (q) Cl (g) + H (g) وضأ كيف يمكم حساب رائز الت اعل. احلل Q = Cl H P Cl. P H Cl H Cl H
10 lectrochemistry (307) ملحوظة يمكم ا تخدام التراكيز المو رية mol/l) M) = ويرمز ل ا بالقو يم بدل التعبير بال عالية () تزاوزا في المحاليل المخ ة حي يكون عادة ال رق ط ي ا بيم ا تخدام التركيز المو ر وال عالية : (s) (q) + e Q = 1 Cu (q) + e Cu(s) Q 1 Cu (5 C) تبسيط معادلة نرينست )معادلة نرينست عند عند درجة حرارة K) (5 ºC = 98 وتحويل فإن معادلة نيرنست تؤول إلى : lnq =.303 logq = - = - = - RT lnq z F J/K. mol K (.303) z (96500 C) V log Q z logq
11 lectrochemistry (308) وبالتالي عند حل مسائل تعتمد على معادلة نيرنست )عند د جة حرا ة 5( ºC فإننا نستخدم المعادلة : = - RT lnq zf أو المعادلة المختصرة : logq = - z
12 lectrochemistry (309) تطبيقات حسابية على معادلة نرينست أوال : تطبيق معادلة نرينست حلساب جهد القطب RT lectrode = lectrode - lnq ZF مثال )3-4( : احسب ج د القطب التالي عند ºC) 5) (q, = 0.1) احلل (q, = 1) (q) = V : بتطبيق معادلة نيرنست 0.1) = ((T = 98 K, )عندما يكون R T lectrode = lectrode - lnq z F.303 R T 1 = - log z F = log = V مبببن المابببال السبببابق يمكثثثثم إدراك أن انخ ثثثا فعاليثثثة أيونثثثثات الخارصيم فثي المحلثول المغمثور فيثه قضثيب الخارصثيم أد إلثى
13 lectrochemistry (310) إعداد د. عمر بن عبد اهلل اله اززي تأيم مزيد مم الذرات مما جعل القضيب أكثر ثالبية ممثا هثو عليثه عند الحالة القيا ية وهذا يعني أنه أصبأ أكثثر قثدرة علثى أن يقثوم با ختزال وبالتالي تحدث لثه أكسثدة أ أن ج ثد ا ختثزال بثد لثه وأن ينخ ض. ثانيا : تطبيق معادلة نرينست حلساب جهد اخللية تعني معادلة نيرنست فيما يخص الخلية أنثه حينمثا تكثون فعاليثات مثواد األقطاب تساو الوحدة أ حينمثا تكثون األقطثاب بحالت ثا القيا ثية lnq = 0 فإن : فإن وبالتالي : RT lnq = 0 zf مما يعني أن : = أ أن ج ثد الخليثة لحظثة التوصثيل عنثد هثذه الظثروف هثو ج ثدها القيا ي. ومثثم ناحيثثة أخثثر فثثإن ن ثثا الخليثثة حينمثثا تكثثون فعاليثثات مثثواد أقطاب ا تساو الوحدة أ حينما تكون بحالت ا القيا ية فإن : ln Q 0
14 وبالتالي فإن : إعداد د. عمر بن عبد اهلل اله اززي lectrochemistry (311) RT lnq 0 zf مما يعني أن ج د الخلية يحسب مم العالقة : R T Cell = Cell - ln Q z F R T Cell = Cell - ln Q z F Cell Cthode Anode = - أي أن جهبد الخليببة عنببد هببذه ال ببروف () يسبباوي جهببدها عنببد ال روف القياسية (º) مطروحا منه الحد. R T ln Q z F z وبركل عام فإن ج د )القطب أو الخلية( يحسب مم العالقة : : عدد RT = - lnq zf مو ت اإللكترونات المتنقلة )المراركة في نصف الت اعل )الم قودة أو المكتسبة( وتختلف مم ت اعل آلخر. وفي حالة تطبي معادلة نيرنست على الت اعل الكلي فإن (z) بعد توحيد (z) في نص ي ت اعل األكسدة واإلختزال. تعبر عم العدد الن ائي
15 lectrochemistry (31) مثال )4-4( : احسب ج د الخلية التالية عند ºC) 5) (q, = 0.01) Cl (q, = 0.1) Hg Cl,Hg - علما بأن ج ود اإلختزال القيا ية : = V, = V Hg Cl احلل ت اعالت األكسدة وا على النحو التالي : ختثزال والت اعثل الكلثي فثي هثذه الخليثة يكثون (s) (q) + e Hg Cl (s) + e - Hg(L) + Cl (q) - (s) + HgCl (s) (q) + Hg(L) + Cl (q) : ولحساب جهد الخلية القياسي نتبع العالقة = - cthode node Hg Cl = = V
16 lectrochemistry (313) ولحسبباب جهببد الخليببة عنببد ال ببروف المعطبباة فببي المسببألة نتبببع معادلة نيرنست ونطبقها على التفاعل الكلي : (s) + HgCl (s) - (q) + Hg(L) + Cl (q) Hg. -. Cl Hg Cl RT = - ln zf..303 RT = - log. zf = log. - Cl - Cl = log = V ونالحظ أننا عوضنا ب عالية المادة النقية بالوحدة (1 = ). والعالقة بيم ال عالية () والتركيز المو لي (m) أو المثو ر (M) يثرتب بالعالقة التالية : = F. m = F. M حي (F) هو معامل ال عالية.
17 lectrochemistry (314) وحينمثا ي تثر أن قيمثة معامثل ال عاليثة تسثاو الوحثدة فيعثو عثثم قثثيض ال عاليثثة بقثثيض المو ليثثة أو المو ريثثة. غيثثر أن افتثثرا الوحدة لمعامل ال عالية يكون صثحيحا أو مقبثو إ فثي المحاليثل المخ ثثة ألنثثه مثثرتب بقثثو التزثثاذب فثثي المحلثثول التثثي تتال ثثى بالتخ يف. مثال )5-4( Cu(s) Cu (q) + e z = + Ag (q) + e Ag(s) z = 1 بينما عند تطبي معادلة نيرنست على الت اعل الكلي فإن (z) تكون للت اعل الكلي بعد توحيد عدد اإللكترونات في كال المعادلتيم : Cu(s) Cu (q) + e + Ag (q) + e Ag(s) Cu(s) + Ag (q) Cu (q) + Ag(s) z = ).303 اللوغثثاريتض.303 log : اللوغثاريتض الطبيعثي = ln العرر (.
18 lectrochemistry (315) lectrode الز د القيا ي للقطب الموجود في جدول السلسلة الك روكيميائية يكون مقصورا على التركيز )ال عالية( المساوية للوحدة وفي حالة الغازات اقتصر على الضغوط المساوية لزو واحد tm).(1 ويختلف الز د للقطب باختالف التركيز أو الضغ عم الوحدة ويعطى حيناذ ج د القطب الرمز (). وعندما يكون التركيز غير الوحدة فإنه يمكم حساب ج د القطب lectrode أو ج د الخلية ) ) با تخدام معادلة وولتر نيرنست والمعروفة بمعادلة نيرنست qution) (Nernest
19 lectrochemistry (316) (s) (q) + e ( ) Q = = ( ) 1 Cu (q) + e Cu(s) 1 Q = ( ) Cu مثال )6-4( حي () تعبر عم التركيز بال عالية. مثال )7-4( : (Hydrogen Chlorine) افتر الخلية التالية Pt, H (s) HCl (q) Cl, Pt (s) أ( أكتثثب ت اعثثل األكسثثدة الخلية. واإلختثثزال ب( أكتب معادلة حساب ج د الخليثة بد لثة ال عاليثة والت اعثثل الكلثثي وفقثثا لترميثثز () والضثغوط الززئية (P). احلل أ( ت اعل األكسدة واإلختزال والت اعل الكلي + H (g) H (q) + e (oxidtion) - Cl (g) + e Cl (q) (reduction) H (g) + Cl (g) + - H (q) + Cl (q)
20 lectrochemistry (317) وحي أن : = - إعداد د. عمر بن عبد اهلل اله اززي z = +. - H Cl H Cl log. ويمكببن اسببتخدام الاببغط الج ئببي للكلببو والهيببد وجين بببدال مببن ببغط كببل مببن الكلببو والهيببد وجين يسبباوي = H Cl H Cl log P. P = - log. H Cl (s) Cl (q) Cl, Pt (s) التركيبب ف فببإذا كببان الوحدة فإن : مثال )8-4( افتر الخلية التالية : أ( أكتثثب ت اعثثل األكسثثدة واإلختثثزال الخلية. ب( أكتب معادلة حساب ج د الخليثة بد لثة ال عاليثة والت اعثثل الكلثثي وفقثثا لترميثثز () والضثغوط الززئية (P). احلل أ( ت اعل األكسدة واإلختزال والت اعل الكلي
21 lectrochemistry (318) (s) (q) + e (oxidtion) - Cl (g) + e Cl (q) (reduction) - (s) + Cl (g) (q) + Cl (q) = - = - : (z = ) - Cl Cl - Cl Cl log log 1 P = - log Cl وحي أن مثال )9-4( احسب ج د الخلية المكونة مم خلية مماثلة لخلية دانيال ولكم عند تركيز قدره (0.001M) مم أيونات الخارصيم. اعتبر تركيز أيونات النحاس تساو (M 1) ودرجة الحرارة (K 98). علما بأن ج ود اإلختزال القيا ية لألقطاب : = V, = V Cu احلل أوال معادلة التفاعل الكلي هي :
22 lectrochemistry (319) oxidtion rection reduction rection (s) (q) + e Cu (q) + e Cu(S) (s) + Cu (q) overll rection (q) + Cu(s) وبتطبيق معادلة نيرنست لحساب جهد الخلية للتفاعل الكلي : R T Cell = Cell - ln Q Z F Cell Cthode Anode = - وعند تطبيق د جة الحرا ة ºC) 5) يمكن استخدام المعادلة المبسطة overll rection (s) + Cu (q) (q) + Cu(s) = Cell - log Q Z cthode node = - = Cell = ( ) = log Z = = log log (-3) V 1.19 V Cu ومن هذا الماال يتاح أن جهد الخلية : ( = 1.10 V) القيا ي يساو عندما تكون التراكيز : = 1 M, Cu = 1M
23 lectrochemistry (30) = M, Cu =1M ولكم عند تغيير التركيز الى فإن ج د الخلية يساو ( = 1.19 V) : مما يعني أن ج د هذه الخلية يمكم زيادته بزيادة تركيز المواد المت اعلة ) + (Cu أو تقليل تركيز المواد الناتزة ) + ( أو كلي ما. والزدول )9-4( ) (, Cu على ج د الخلية : يوضأ تأثير تغيير تركيز أيوني جدول )1-4( تغير جهد الخلية Cu) ( مع تغير تركي كل من أيوني الخا صين والنحاس عند د جة الحرا ة (K 98) [Cu ], M [ ], M [Cu ]//[ ] مثال )11-4( ما النسبة بيم تركيز ) + (Cu +, التي عندها تكون خلية دانيال قد اضمحلت. افتر أن درجة حرارة الغرفة (K 98). احلل كون الخلية اضمحلت فإن هذا يعني أن ج دها يساو ص را 0) = ( وبالتالي :
24 lectrochemistry (31) Cell = - log Q Z cthode node = = - log Z = = ( ) = 1.10 Cu Z 0 = log n log Cu Cu log log Cu Cu log Cu Cu 37 مثال )11-4( احسب ج د الخلية التالية : (s) (q, 0.1 M) Cu (q, 0. M) Cu(s) علما بأن ج ود اإلختزال القيا ية هي : = V, = 0.34 V (s) + Cu (q) Cu احلل أوال نكتب التفاعل الكلي للخلية : (q) + Cu(s) ثض نحسب قيمة Q كما يلي :
25 lectrochemistry (3) Q = Q = Cu حساب جهد الخلية القياسي : = - Cu cthode node = 0.34 V - (- 0.76) = 1.1 V وبالتطبي في معادلة نيرنست عند درجة حرارة : 5 ºC RT = - lnq ZF J/K.mol 98 K 0.1 = ln = V مثال )1-4( احسب مقدا الجهد للخلية التي يحدث بها التفاعل التالي : Al(S) + 3I (S) 3+ - Al (q) + 6I (q) 3+ - Al = 0.1 mol/l, I = 0.01 mol/l علما بأن التراكيز :
26 lectrochemistry (33). = V, = 0.54 V Al I وج ود اإلختزال القيا ية : احلل 1- نحسب جهد الخلية القياسي = - I Al cthode node = (-1.66) =.V - مم خالل الت اعل الكلي فإن عدد اإللكترونات المراركة في الت اعل هو (6 = Z). -3 حساب : Q Al(s) + 3I (s) Q = Al I 6 Q = 0.1 (0.01) 3+ - Al (q) + 6I (q) RT = - lnq ZF ويمكن حساب جهد الخلية بتطبيق معادلة نيرنست : J/K.mol 98 K 6 =. - ln 0.1 (0.01) =.34 V
27 lectrochemistry (34) مثال )13-4( خلية ك روكيميائية تتكون مم قطب فضة مغمور في محلول كبريتات ال ضة تركيزه )M 0.005( وقطب نحاس مغمور في محلول كبريتات نحاس تركيزه (M 0.01) فإذا علمت أن ج ود ا ختزال القيا ية : = 0.8 V, = 0.34 V Ag Cu أ( أكتب الت اعالت الحادثة عند كل قطب. ب( احسب ج د الخلية القيا ي. ج( احسب رائز الت اعل د( احسب ج د الخلية عند التراكيز المذكورة. احلل أ( التفاعالت عند األقطاب : oxidtion Cu(s) Cu (q) + e + Ag (q) + e reduction Ag(s) overll rection Cu(s) + Ag (q) Cu (q) + Ag(s) ب( قيمة جهد الخلية القياسي : = - Ag Cu cthode node = = 0.46 V
28 lectrochemistry (35) ج( قيمة ائ التفاعل : + overll rection Cu(s) + Ag (q) Cu (q) + Ag(s) Cu Q = + Ag (0.01) Q = (0.005) د( حساب جهد الخلية عند التراكي المعطاة : RT = - lnq ZF (8.314 J/mol. K) (98 K) 0.01 = ln (0.005) = 0.38 V مثال )14-4( الت اعل التالي يمثل خلية : ك ربائية Cd(s) Cd (q, 0.1 M) Cu (q, 0. M) Cu(s) فإذا علمت أن ج ود اإلختزال القيا ية : = 0.34 V, = V Cu Cd أ( احسب الز د القيا ي للخلية. ب( احسب ج د الخلية عند التراكيز : Cd = M, Cu =1 M
29 lectrochemistry (36) Cd Cu ج( احسب النسبة بيم تركيز أيونات الكادميوم والنحاس 0 Cd(s) + Cu (q) Cd (q) + Cu(s) = - عندما يؤول ج د الخلية الى الص ر احلل Cu Cd معادلة الت اعل : أ( حساب الز د القيا ي للخلية : cthode node = (- 0.43) = 0.77 V ب( حساب جهد الخلية عند التراكي المعطاة باستخدام معادلة نيرنست : RT = - lnq ZF (8.314 J/K.mol) (98 K) = ln = V
30 lectrochemistry (37) Cd Cu ج( النسبة بيم تركيز عندما يؤول ج د الخلية الى : 0 الص ر RT = - lnq ZF (8.314 J/K.mol) (98 K) 0 = lnq = lnq 0.77 lnq = Cd Q = = e = Cu مثال )15-4( لديم الخلية التالية : + Ag(s) Ag (q, 0.1 M) Pb (q, M) Pb(s) أ( أكتب الت اعالت عند األقطاب والت اعل الكلي للخلية. ب( احسب الز د القيا ي للخلية علما بأن ج ود اإلختزال القيا ية = 0.8 V, = V Ag Pb Pb = 1.6 V ج( عندما يكون فاحسب في نصف خليته.
31 lectrochemistry (38) احلل أ( تفاعالت األقطاب والتفاعل الكلي للخلية : + Ag(s) Ag (q, 0.1 M) Pb (q, M) Pb(s) Ag(s) node oxidtion + Ag (q) + e Pb cthode reduction (q) + e Pb(S) overll rection + Ag(s) + Pb (q) Ag (q) + Pb(s) ب( حساب الجهد القياس للخلية وفقا للترمي : + Ag(s) Ag (q, 0.1 M) Pb (q, M)/Pb(s) node = - cthode node Pb Ag = (+ 0.8) = V cthode
32 lectrochemistry (39) : = 1.6 V ج( حساب تركي الرصاص عندما overll rection Ag(s) + Pb (q) Ag + (q) + Pb(s) RT = - lnq ZF J/K.mol98 K 1.6 = (- 0.93) - lnq C 1.6 = lnq 0.018lnQ = lnq = lnq lnq = Q = Ag (0.1) Q = = = Pb Pb 83 Pb = M -86 مثال )16-4( أ( احسب ج د الخلية المكونة مم خلية دانيال ولكم عند تركيز قدره (M 0.001) مم أيونات الخارصيم ) + ( اعتبر أن تركيز أيونات النحاس = M 1 علما بأن : C (R = J/K. mol, T = 5 ºC, F = وج ود اإلختزال القيا ية هي :
33 lectrochemistry (330) = V, = V Cu Cu ب( ما النسبة بيم تركيز اضمحلت )عند 5(. ºC احلل بتطبيق معادلة نيرنست : التي تكون عندها خلية دانيال قد RT = - ln ZF Cu = cthode - node - log 1 Cu = ( ( ) log 1 = = V وهذا يعني أن ج د الخلية في التراكيز السابقة قد زاد بمقدار (V 0.09) عم قيمة الز د القيا ي (V 1.1) وهذا يعني أن التركيز لأليونات يؤثر في قيمة ج د الخلية زيادة )كما في مثالنا( أو نقصا.
34 lectrochemistry (331) ب( حساب النسبة بين تركي ي التي تكون عندها خلية Cu دانيال قد ا محلت )عند 5(: ºC اضمحالل الخلية يعني توق ا عم الرغل وهذا عند (0 = ) Cu وبالتالي لمعرفة النسبة نستعمل معادلة نيرنست : = - ln ZF Cu RT log 1.1 log Cu Cu 1.1 log Cu (0.096) Cu = shift log = مثال )17-4( : (5 ºC) أ( احسب جهد الخلية اآلتية عند Sn(s) Sn (q, = 0.6) Pb (q, = 0.3) Pb(s) علمثثثثثثثثثثثثثثثثا بثثثثثثثثثثثثثثثثأن ج ثثثثثثثثثثثثثثثثود اإلختثثثثثثثثثثثثثثثثزال القيا ثثثثثثثثثثثثثثثثية : = V, = V Sn Pb و C) (R = J/mol K, F = 96500
35 lectrochemistry (33) ب( احسب التغير في الطاقة الحرة لت اعل الخلية. ج( احسثثب التغيثثر فثثي الطاقثثة الحثثرة القيا ثثية وقارن ثثا بثثالتغير فثثي الطاقة الحرة للت اعل عند الظروف الغير قيا ية. احلل ت اعل الخلية السابقة يكون على النحو التالي : Sn(s) + Pb (q, = 0.3) Sn = 0.6, Pb = 0.3 Sn (q, = 0.6) + Pb(s) ولحساب ج د الخلية في التراكيز المعطثاة نطبق معادلة نيرنست كما يلي : Sn(s) + Pb (q, = 0.3) Sn (q, = 0.6) + Pb(s) Sn = - log nf Pb RT V. C mol K 98 K Sn = - log C Pb V. C mol K 98 K Sn = - log mol e C Pb V ( 0.136) log log V
36 lectrochemistry (333) ب( حساب التغير في الطاقة الحرة للتفاعل: Sn(s) + Pb (q, = 0.3) Sn (q, = 0.6) + Pb(s) G = - n F -3 G = G = J ج( حساب التغير في الطاقة الحرة عند ال روف القياسية : ΔG = - n F ΔG = ΔG = J G = J يالحظ أن التغير في الطاقة الحرة مثثم التغيثثر فثثي الطاقثثة الحثثرة القيا ثثية للت اعل أقل لثثثن ا ΔG = J الت اعل عندما تكون فعالية كل مم المواد المت اعلة والناتزة مساوية للوحدة. ويعود بب ذلم إلى أن ال عالية للمثواد الناتزثة (0.6 = ) أكبر مم ال عالية للمواد المت اعلة (0.3 = ). مثال )18-4( احسب الز د القطبي لكل مم النحاس والخارصثيم فثي خليثة تتثألف من ما في تراكيز : أ( 0.001M) ([ ] = 0.01 M, [Cu ] = ب( 0.01M) ([ ] = M, [Cu ] = عند درجة حرارة ºC) 5) علما بأن ج ود اإلختزال القيا ية هي :. = V, = V Cu
37 lectrochemistry (334) احلل الت اعالت في هذه الخلية )خلية دانيال( على النحو التالي : (s) (q) + e Cu (q) + e Cu(s) (s) + Cu (q) (q) + Cu(s) يمكن حل هذه المسألة بطريقتين : الطريقة األوىل : التطبيق في معادلة نيرنست الخاصة بجهد الخلية كما يلي : ([ ] = M, [Cu ] = 0.01M) ([ ] = 0.01 M, [Cu ] = 0.001M) = - log Cu = - log Cu Cu = ( log = ( log = 1.1 log = 1.1 log 0.01 = V = - log Cu = - log Cu Cu = ( log = ( log = 1.1 log = 1.1 log = 1.07 V
38 lectrochemistry (335) الطريقة الثانية وفي ا نحسب ج د كل قطب على حدة ومم ثض نطب العالقة : (s) [ ] = = cthode - node (q) + e (s) (q) + e = + log = log = (s) = - Cu Cu (q) + e Cu(s) [Cu ] = 0.01 Cu (q) + e Cu(s) Cu = - log Cu Cu = log 0.01 = Cu (q) + e [ ] = 0.01 (s) (q) + e V = + log = log 0.01 = V = - Cu Cu (q) + e Cu(s) [Cu ] = Cu (q) + e Cu(s) Cu = - log Cu Cu = log = 0.48 Cu V ويالحظ أن كال الطريقتيم أعطتا الناتج ن سه.
39 lectrochemistry (336) مثال )19-4( إذا علمثثثت أن الت اعثثثل الكلثثثي لخليثثثة تتكثثثون مثثثم قطبثثثي قصثثثدير ورصاص تمثله المعادلة التالية : Pb (q) + Sn(s) Pb(s) + Sn (q) احسب القوة الدافعة الك ربائية للخلية تحت هذه الظروف : Sn = Pb - Sn =1 10 mol/l, Pb = 0. mol/l أ( عند الظروف القيا ية لكال القطبيم. ب( عند التراكيز : ج( عند التراكيز : Sn = 0.4 mol/l, Pb = mol/l وفي كل الحا ت الثالث عيم اتزاه الت اعل
- سلسلة -2. f ( x)= 2+ln x ثم اعط تأويل هندسيا لهاتين النتيجتين. ) 2 ثم استنتج تغيرات الدالة مع محور الفاصيل. ) 0,5
تارين حلل ف دراسة الدال اللغاريتمية السية - سلسلة - ترين ]0,+ [ لتكن f الدالة العددية للمتغير الحقيقي المعرفة على المجال بما يلي f ( )= +ln. (O, i, j) منحنى الدالة f في معلم متعامد ممنظم + f ( ) f ( )
Διαβάστε περισσότερα( ) ( ) ( ) ( ) v n ( ) ( ) ( ) = 2. 1 فان p. + r بحيث r = 2 M بحيث. n n u M. m بحيث. n n u = u q. 1 un A- تذآير. حسابية خاصية r
نهايات المتتاليات - صيغة الحد العام - حسابية مجمع متتابعة لمتتالية ) ( متتالية حسابية أساسها + ( ) ملاحظة - متتالية حسابية + أساسها ( ) متتالية حسابية S +... + + ه الحد الا ل S S ( )( + ) S ه عدد المجمع
Διαβάστε περισσότερα( ) / ( ) ( ) على. لتكن F دالة أصلية للدالة f على. I الدالة الا صلية للدالة f على I والتي تنعدم في I a حيث و G دالة أصلية للدالة حيث F ملاحظات ملاحظات
الا ستاذ محمد الرقبة مراآش حساب التكامل Clcul ntégrl الدال الا صلية (تذآير آل دالة متصلة على مجال تقبل دالة أصلية على. الدالة F هي الدالة الا صلية للدالة على تعني أن F قابلة للا شتقاق على لكل من. F لتكن
Διαβάστε περισσότεραر ک ش ل ن س ح ن د م ح م ب ن ی ز ن. ل و ئ س م ه د ن س ی و ن ( ی ر ک ش ل &
ن- س ح ی ژ ر ن ا ل ا ق ت ن ا ر د ر ا و ی د ي ر ي گ ت ه ج و د ی ش ر و خ ش ب ا ت ه ی و ا ز و ت ه ج ه ط ب ا ر ل ی ل ح ت ) ر ال ر ه ش ي د ر و م ه ع ل ا ط م ( ي ر ي س م ر گ ي ا ه ر ه ش ر د ن ا م ت خ ا س ل خ
Διαβάστε περισσότεραالتتبع الزمني لتحول آيمياي ي سرعة التفاعل تمارين مرفقة بالحلول فيزياء تارودانت التمرين الا ول: يتفاعل أيون ثيوآبريتات ثناي ي أوآسيد الكبريت مع أيونات الا وآسونيوم وفق المعادلة الكيمياي ية التالية: H S
Διαβάστε περισσότερα(215) ﺔﻳﺪﻬﳉﺍ ﺕﺍﺮﻳﺎﻌﳌﺍ : ﺮﺸﻋ ﺚﻟﺎﺜﻟﺍ ﻞﺼﻔﻟﺍ يزازﻬﻟا ﷲا دﺑﻋ نﺑ رﻣﻋ د. /دادﻋإ
(215) الفصل الثالث عشر المعايرات الجهدية (216) الفصل الثالث عشر المعايرات الجهدية تعتمد المع ايرات الجھدي ة عل ى تتب ع تغي ر جھ د القط ب الكش اف Electrode) (Indicator المغم ور ف ي محل ول اإللكترولي ت المطلوب
Διαβάστε περισσότερα( ) ( ) ( ) ( ) ( )( ) z : = 4 = 1+ و C. z z a z b z c B ; A و و B ; A B', A' z B ' i 3
) الحدة هي ( cm ( 4)( + + ) P a b c 4 : (, i, j ) المستي المرآب منسب إلى المعلم المتعامد المتجانس + 4 حل في مجمعة الا عداد المرآبة المعادلة : 0 6 + من أجل آل عدد مرآب نصع : 64 P b, a أ أحسب (4 ( P ب عين
Διαβάστε περισσότεραﺔﻴﻭﻀﻌﻟﺍ ﺕﺎﺒﻜﺭﻤﻟﺍ ﻥﻴﺒ ﺕﻼﻴﻭﺤﺘﻟﺍ لﻭﺤ ﺔﻴﺯﻴﺯﻌﺘ ﺔﻗﺎﻁﺒ
بطاقة تعزيزية حول التحويلات بين المركبات العضوية مبتدي ا من الاسيتلين ) الا يثاين ( وضح بالمعادلات الكيمياي ية مع ذكر شروط التفاعل كيف يمكنك س ١ : الحصول على : ( ٣ اسيتات الفينيل ) ( ) الفينول ٢ ميثيل
Διαβάστε περισσότεραLaser Physics. The Einstein Relation. Lecture 5. The Einstein Relation 28/10/1431. Physics Academy
28//4 Laser Physics The Einstein Relation Lecture 5 www.hazemsakeek.com www.physicsacademy.or The Einstein Relation ذكرنا سابقا أن العلم اينشتين ف ي ع ام 97 وض ع األس اس النظ ري لعم ل اللي زر Electromanetic
Διαβάστε περισσότερα- سلسلة -3 ترين : 1 حل التمرين : 1 [ 0,+ [ f ( x)=ln( x+1+ x 2 +2 x) بما يلي : وليكن (C) منحناها في معلم متعامد ممنظم
تارين وحلول ف دراسة الدوال اللوغاريتمية والسية - سلسلة -3 ترين [ 0,+ [ نعتبر الدالة العددية f للمتغير الحقيقي المعرفة f ( )=ln( ++ 2 +2 ) بما يلي. (O, i, j) وليكن منحناها في معلم متعامد ممنظم ) ln يرمز
Διαβάστε περισσότεραالفصل السادس: الا تزان الكيمياي ي. Chemical Equilibrium
74 ا عداد د/ عمر بن عبد ا الهزازي الاتزان الكيمياي ي Chemial Equilibrium 75 ا عداد د/ عمر بن عبد ا الهزازي الفصل السادس الا تزان الكيمياي ي CHEMICAL EQUILIBRIUM عندما يحدث تفاعل كيميائي تلقائيا تتغير تركيزات
Διαβάστε περισσότεραالمفاهيم األساسية في الديناميكا الحرارية
محاضرات في الديناميكا الحرارية تعريف علم الديناميكا الحرارية : *هي إحدى فروع الكيمياء الفيزيائية التي تختص بدراسة التغيرات في الطاقة المصاحبة للتفاعالت الكيميائية. أو هو الفرع من الكيمياء الذي يختص بدراسة
Διαβάστε περισσότερα() 1. ( t) ( ) U du RC RC dt. t A Be E Ee E e U = E = 12V ن ن = + =A ن 1 RC. τ = RC = ن
تصحیح الموضوع الثاني U V 5 ن B التمرین الا ول( ن): - دراسة عملیة الشحن: - - التوتر الكھرباي ي بین طرفي المكثفة عند نھایة الشحن : -- المعادلة التفاضلیة: بتطبيق قانون جمع التوترات في حالة الربط على التسلسل
Διαβάστε περισσότεραالمادة المستوى المو سسة والكيمياء الفيزياء تمارة = C ت.ع : éq éq ] éq ph
8 א א ن א ع א א ن א ع א تحديد خارج تفاعل حمض الا سكوربيك مع الماء بقياس ph O.. آتابة معادلة التفاعل H8O( q + H ( 7 ( q + l + ( q.. الجدول الوصفي H8O( q + HO ( H7O ( q HO+ l + ( q معادلة التفاعل آميات mol
Διαβάστε περισσότεραی ا ک ل ا ه م ی ل ح ر
ل- ال ج ه) ن و م ن م د ر م ت ک ر ا ش م د ر ک و ر ا ب ر ه ش ه د و س ر ف ا ه ت ف ا ب ز ا س و ن ) س و ل ا چ ر ه ش 6 ه ل ح م : د ر و م 1 ل م آ م ظ ع ل ال ج ر و ن د ح ا و م ال س ا د ا ز آ ه ا گ ش ن ا د ر ه
Διαβάστε περισσότεραأسئلة استرشادية لنهاية الفصل الدراسي الثاني في مادة الميكانيكا للصف الثاني الثانوي العلمي للعام الدراسي
أسئلة استرشادية لنهاية الفصل الدراسي الثاني في مادة الميكانيكا للصف الثاني الثانوي العلمي للعام الدراسي 4102 4102 تذكر أن :1- قانون نيوتن الثاني : 2- في حال كان الجسم متزن أو يتحرك بسرعة ثابتة أوساكن فإن
Διαβάστε περισσότεραيط... األعداد المركبة هذه التمارين مقترحة من دورات البكالوريا من 8002 إلى التمرين 0: دورة جوان 8009 الموضوع األول التمرين 8: دورة جوان
األعداد المركبة 800 هذه التمارين مقترحة من درات البكالريا من 800 إلى 800 المضع األل التمرين 0: حل في مجمعة األعداد المركبة المعادلة: = 0 i ( + i) + نرمز للحلين ب حيث: < ( عدد حقيقي ) 008 - بين أن ( المستي
Διαβάστε περισσότερα=fi Í à ÿ ^ = È ã à ÿ ^ = á _ n a f = 2 k ÿ ^ = È v 2 ح حم م د ف ه د ع ب د ا ل ع ز ي ز ا ل ف ر ي ح, ه ف ه ر س ة م ك ت ب ة ا مل ل ك ف ه د ا ل و
ت ص ح ي ح ا ل م ف ا ه ي م fi Í à ÿ ^ = È ã à ÿ ^ = á _ n c f = 2 k ÿ ^ = È v ك ت ب ه ع ض و ه ي ئ ة ا ل ت د ر ي س ب ا مل ع ه د ا ل ع ا يل ل ل ق ض ا ء ط ب ع و ق ف فا هلل ع ن ا ل ش ي خ ع ب د ا هلل ا جل د
Διαβάστε περισσότεραالجزء الثاني: "جسد المسيح الواحد" "الجسد الواحد )الكنيسة(" = "جماعة المؤمنين".
اجلزء الثاين من حبث )ما هو الفرق بني الكلمة اليواننية )سوما )σῶμά بقلم الباحث / مينا سليمان يوسف. والكلمة اليواننية )ساركس σάρξ ((!. الجزء الثاني: "جسد المسيح الواحد" "الجسد الواحد )الكنيسة(" = "جماعة
Διαβάστε περισσότεραTronc CS Calcul trigonométrique Cours complet : Cr1A Page : 1/6
1/ وحدات قياس زاوية الدرجة الراديان : (1 العلقة بين الدرجة والراديان: I الوحدة الكأثر استعمال لقياس الزوايا في المستويات السابقة هي الدرجة ونعلم أن قياس الزاوية المستقيمية هو 18 rd هناك وحدة لقياس الزوايا
Διαβάστε περισσότεραتمرين 1. f و. 2 f x الجواب. ليكن x إذن. 2 2x + 1 لدينا 4 = 1 2 أ - نتمم الجدول. g( x) ليكن إذن
تمرين تمارين حلل = ; دالتين عدديتين لمتغير حقيقي حيث = + - حدد مجمعة تعريف الدالة - أعط جدل تغيرات لكل دالة من الدالتين - أ) أنقل الجدل التالي أتممه - D ب) حدد تقاطع C محر الافاصيل ( Oi ج ( المنحنيين C
Διαβάστε περισσότεραمادة الرياضيات 3AC أهم فقرات الدرس (1 تعريف : نعتبر لدينا. x y إذن
أهم فقرات الدرس معادلة مستقيم مادة الرياضيات _ I المعادلة المختصرة لمستقيم غير مواز لمحور الا راتيب ( تعريف ; M ( التي تحقق المتساوية m + هي مستقيم. مجموعة النقط ( المتساوية m + تسمى المعادلة المختصرة
Διαβάστε περισσότεραتقين رياوي الصيغة المجممة لأللسان A الصيغة المجممة هي 6 3 صيغته نصف المفصمة : 2 CH 3 -CH=CH
اإلجابة النموذجية ملووو اتحاا اخحبار تادة الحكنولوجيا (هندسة الطرائق ( البكالوريا دورة 6 الشعبة املدة 44 سا و 34 د,5 M n = M polymère monomère ; 5 نقاط ) التمرين األول ( إيجاد الصيغة المجممة لأللسان A
Διαβάστε περισσότερα( ) [ ] الدوران. M يحول r B و A ABC. 0 2 α فان C ABC ABC. r O α دورانا أو بالرمز. بالدوران r نكتب -* النقطة ' M إلى مثال لتكن أنشي 'A الجواب و 'B
الدران I- تعريف الدران 1- تعريف لتكن O نقطة من المستى المجه P α عددا حقيقيا الدران الذي مرآزه O زايته من P نح P الذي يربط آل نقطة M بنقطة ' M ب: M = O اذا آانت M ' = O - OM = OM ' M O اذا آان - OM ; OM
Διαβάστε περισσότεραة من ي لأ م و ة بي ال ع ج 2 1
ج ا م ع ة ن ا ي ف ا أل م ن ي ة ل ل ع ل و م ا ل ع ر ب ي ة = = =m ^ á _ Â ª ^ = I = } _ s ÿ ^ = ^ È ƒ = I = ø _ ^ = I = fl _ Â ª ^ = I = Ó É _ Î ÿ ^ = = =KÉ ^ Ñ ƒ d = _ s Î = Ñ π ` = f = π à ÿ ^ Ñ g ƒ =
Διαβάστε περισσότεραی ن ل ض ا ف ب ی ر غ ن ق و ش ه ی ض ر م ی ) ل و ئ س م ه د ن س ی و ن ( ا ی ن ل ض ا ف ب ی ر غ 1-
ر د ی ا ه ل ی ب ق ی م و ق ب ص ع ت ای ه ی ر ی گ ت ه ج و ی ل ح م ت ا ح ی ج ر ت ر ی ث أ ت ل ی ل ح ت و ن ی ی ب ت زابل) ن ا ت س ر ه ش ب آ ت ش پ ش خ ب و ی ز ک ر م ش خ ب : ی د ر و م ه ع ل ا ط م ( ن ا ر ا ی ه
Διαβάστε περισσότεραالتمرين األول: )80 نقاط( - 1 أ- إيجاد الصيغ نصف المفصلة للمركبات:. M 1 D C B A 3,75 B: CH 3 CH 2 CH 3 C CH 3 A: CH 3. C: CH 3 CH CH 3 Cl CH CH CH 3
بكالوراي ال د و ر ة االسحثنائية: الشعبة: تقين رايوي املدة: 4 سا و 4 د عناصر اإلجابة )الموضوع األول( مج أزة م ج م و ع,5 التمرين األول: )8 نقاط( -I - أ- إيجاد الصيغ نصف المفصلة للمركبات:. M D B A A: H H
Διαβάστε περισσότεραالتمرين الثاني )3 2-( نعتبر في المستوى المنسوب إلى معلم متعامد ممنظم التي معادلتها : 3-( بين أن المستوى مماس للفلكة في النقطة.
التمرين األل) 3 نقط ) نعتبر في الفضاء المنسب إلى معلم متعامد ممنظم مباشر التي معادلتها : النقطتين الفلكة الفلكة هي النقطة أن شعاعها ه تحقق من أن تنتمي إلى 1-( بين أن مركز 2-( حددمثلث إحداثيات المتجهة بين
Διαβάστε περισσότεραLe travail et l'énergie potentielle.
الشغل و الطاقة الوضع التقالية Le travail et l'énergie potentielle. الا ستاذ: الدلاحي محمد ) السنة الا ولى علوم تجريبية (.I مفهوم الطاقة الوضع الثقالية: نشاط : 1 السقوط الحر نحرر جسما صلبا كتلتھ m من نقطة
Διαβάστε περισσότερα-1 المعادلة x. cosx. x = 2 M. و π. π π. π π. π π. حيث π. cos x = إذن حيث. 5π π π 5π. ] [ 0;π حيث { } { }
الحساب المثلثي الجزء - الدرس الا ول القدرات المنتظرة التمكن من تمثيل وقراءة حلول معادلة أو متراجحة مثلثية على عدد الساعات: 5 الداي رة المثلثية الدورة الثانية k k I- المعادلات المثلثية cos x = a - المعادلة
Διαβάστε περισσότεραبحيث ان فانه عندما x x 0 < δ لدينا فان
أمثلة. كل تطبيق ثابت بين فضائين متريين يكون مستمرا. التطبيق الذاتي من أي فضاء متري الى نفسه يكون مستمرا..1.2 3.اذا كان f: R R البرهان. لتكن x 0 R و > 0 ε. f(x) = x 2 فان التطبيق f مستمرا. فانه عندما x
Διαβάστε περισσότερα( ) تعريف. الزوج α أنشطة. لتكن ) α ملاحظة خاصية 4 -الصمود ليكن خاصية. تمرين حدد α و β حيث G مرجح
. المرجح القدرات المنتظرة استعمال المرجح في تبسيط تعبير متجهي إنشاء مرجح n نقطة 4) n 2 ( استعمال المرجح لا ثبات استقامية ثلاث نقط من المستى استعمال المرجح في إثبات تقاطع المستقيمات استعمال المرجح في حل
Διαβάστε περισσότερα( ) ( ) ( ) - I أنشطة تمرين 4. و لتكن f تمرين 2 لتكن 1- زوجية دالة لكل تمرين 3 لتكن. g g. = x+ x مصغورة بالعدد 2 على I تذآير و اضافات دالة زوجية
أ عمميات حل الدال العددية = [ 1; [ I أنشطة تمرين 1 لتكن دالة عددية لمتغير حقيقي حيث أدرس زجية أدرس رتابة على آل من[ ;1 [ استنتج جدل تغيرات دالة زجية على حيز تعريفها ( Oi ; ; j 1 استنتج مطاريف الدالة إن
Διαβάστε περισσότεραالمستوى المادة مسلك والكيمياء الفيزياء المو سسة تمارة + + éq 3 éq= xéq. x m. m = CV x. Q r [ RCOOH] RCOOH
8 ا ستاذ ( éq wwwphysiquelyceecl א الجزء I تحديد ثابتة التوازن لتفاعل حمض الا يبوبروفين مع الماء حساب الترآيز ( ( i i ومنه و نعلم أن M ( M (, 9,7 ol L 6, تع تفاعل الا یبوبروفين مع الماء تفاعل محدود * الجدول
Διαβάστε περισσότεραdu R d uc L dt إذن: u L duc d u dt dt d q q o O 2 tc
ة I) التذبذبات الحرة في دارة RCعلى التوالي: ) تعريف: الدارةRCعلى التوالي هي دارة تتكون من موصل أومي مقاومته R ومكثف سعته C ووشيعة مقاومتها r ومعامل تحريضها. تكون التذبذبات حرة في دار RC عندما لا يتوفر
Διαβάστε περισσότεραثناي ي القطبRL (V ) I (A) 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6
ثناي ي القطب التوجيهات: I التوتر بين مربطي الوشيعة : 1) تعريف الوشيعة : الوشيعة ثناي ي قطب يتكون من أسلاك النحاس ملفوفة بانتظام حول اسطوانة عازلة ( واللفات غير متصلة فيما بينها لا ن الا سلاك مطلية بمادة
Διαβάστε περισσότερα( ) ( ) ( ) = ( 1)( 2)( 3)( 4) ( ) C f. f x = x+ A الا نشطة تمرين 1 تمرين تمرين = f x x x د - تمرين 4. نعتبر f x x x x x تعريف.
الثانية سلك بكالوريا علوم تجريبية دراسة الدوال ( A الا نشطة تمرين - حدد رتابة الدالة أ- ب- و مطاريفها النسبية أو المطلقة إن وجدت في الحالات التالية. = ج- ( ) = arctan 7 = 0 = ( ) - حدد عدد جذور المعادلة
Διαβάστε περισσότερα1/ الزوايا: المتت امة المتكاملة المتجاورة
الحصة األولى الز وايا القدرات المستوجبة:* تعر ف زاويتين متكاملتين أو زاويتين متتام تين. * تعر ف زاويتين متجاورتين. المكتسبات السابقة:تعريف الزاوية كيف نستعمل المنقلة لقيس زاوية كيف نرمز للزاوية 1/ الزوايا:
Διαβάστε περισσότεραتمارين توازن جسم خاضع لقوتين الحل
تمارين توازن جسم خاضع لقوتين التمرين الأول : نربط كرية حديدية B كتلتها m = 0, 2 kg بالطرف السفلي لخيط بينما طرفه العلوي مثبت بحامل ( أنظر الشكل جانبه(. 1- ما نوع التأثير الميكانيكية بين المغنطيس والكرية
Διαβάστε περισσότεραتصحيح تمارين تطبيقات توازن جسم صلب خاضع لقوتين
تصحيح تمارين تطبيقات توازن جسم صلب خاضع لقوتين www.svt-assilah.com تصحيح تمرين 1: F1 F2 F 2 فإن : F 1 و 1- شرط توازن جسم صلب تحت تأثير قوتين : عندما يكون جسم صلب في توازن تحت تأثير قوتين 0 2 F 1 + F المجموع
Διαβάστε περισσότεραX 1, X 2, X 3 0 ½ -1/4 55 X 3 S 3. PDF created with pdffactory Pro trial version
محاضرات د. حمودي حاج صحراوي كلية العلوم الاقتصادية والتجارية وعلوم التسيير جامعة فرحات عباس سطيف تحليل الحساسية في البرمجة الخطية غالبا ما ا ن الوصول ا لى الحل الا مثل لا يعتبر نهاية العملية التي استعملت
Διαβάστε περισσότεραاألستاذ: بنموسى محمد ثانوية: عمر بن عبد العزيز المستوى: 1 علوم رياضية
http://benmoussamathjimdocom/ 55:31 5342-3-41 يم السبت : األستاذ: بنمسى محمد ثانية: عمر بن عبد العزيز المستى: 1 علم رياضية إحداثيات نقطة بالنسبة لمعلم - إحداثيات متجهة بالنسبة ألساس: األساس المعلم في الفضاء:
Διαβάστε περισσότεραو ر ک ش ر د را ن ندز ما ن تا ا س ی یا را
ی ش ه و ژ پ ی- م ل ع ه م ا ن ل ص ف ) ی ا ه ق ط ن م ی ز ی ر ه م ا ن ر ب ( ا ی ف ا ر غ ج 6931 زمستان 1 ه ر ا م ش م ت ش ه ل ا س 7 3 2-9 4 2 : ص ص ی د ن ب ه ن ه پ و ی ن ا ه ج د ی ش ر و خ ش ب ا ت ن ا ز ی م
Διαβάστε περισσότεραAR_2001_CoverARABIC=MAC.qxd :46 Uhr Seite 2 PhotoDisc :έϯμϟ έϊμϣ ΔϟΎϛϮϟ ˬϲϠϨϴϛ. : Ω έύδθϟ ϰϡϋ ΔΜϟΎΜϟ ΓέϮμϟ
PhotoDisc :. : "." / /. GC(46)/2 ا ول ا ء ا ر ا و ا آ (٢٠٠١ ا ول/د آ ن ٣١ ) آ ر ا د ا و آ ت د ار ا ه ا ا ا آ ر ر أ ا أذر ن آ ا ر ا ا ر ا ر ا ا ة ا ردن آ ا ر ا و أر ا ر ا آ أ ن ا ر ا ا ر أ ا ر آ ر ا رغ
Διαβάστε περισσότεραج ن: روحا خل ل ب وج یم ع س ن
ک ت ک ج ک ک ره ب ب وس ت ج ن: روحا خل ل ب وج یم ع س ن فهرست ر و و وش 20 21 22 23 24 رت ر د داری! ر ر ر آ ل 25 26 27 28 28 29 ای ع 30 ا ارد ط دی ن وش 34 36 37 38 39 ذوب ن ر گ آ گ ۀ آب اران ع م و د ل 40 41
Διαβάστε περισσότεραقانون فارداي والمجال الكهربائي الحثي Faraday's Law and Induced - Electric Field
قانون فارداي والمجال الكهربائي الحثي Faraday's Law and Induced - Electric Field 3-3 الحظنا ان تغيير الفيض المغناطيسي يولد قوة دافعة كهربائية حثية وتيار حثي في الدائرة وهذا يؤكد على وجود مجال كهربائي حثي
Διαβάστε περισσότεραتصحيح موضوع العلوم الفيزياي ية : شعبة العلوم التجريبية والعلوم والتكنولوجيات الكيمياء : المحلول الماي ي لحمض الميثامويك العمود قصدير فضة
تصحيح موضوع العلوم الفيزياي ية : شعبة العلوم التجريبية والعلوم والتكنولوجيات الكيمياء : المحلول الماي ي لحمض الميثامويك العمود قصدير فضة المحلول الماي ي لحمض المیثانويك تعريف حمض حسب برونشتد : كل نوع كيمياي
Διαβάστε περισσότερα2) CH 3 CH 2 Cl + CH 3 O 3) + Br 2 4) CH 3 CHCH 3 + KOH.. 2- CH 3 CH = CH 2 + HBr CH 3 - C - CH C 2 H 5 - C CH CH 3 CH 2 OH + HI
اكتب الناتج العضوي في كل من التفاعلات الا تية : 5 مساعد (400-300) س C + 2H عامل 2. ضوء CH 4 + Cl 2 CH 3 NH 2 + HCl أكتب صيغة المركب العضوي الناتج في كل من التفاعل الا تية : 2) CH 3 CH 2 Cl + CH 3 3) +
Διαβάστε περισσότεραبسم اهلل الرمحن الرحيم
مدونة أ. محمد فياض للفيزياء mfayyad03.blogspot.com بسم اهلل الرمحن الرحيم الوحدة األوىل : كمية التحرك اخلطي الفصل األول : كمية التحرك اخلطي والدفع ي عر ف الطالب كال من كمية التحرك والدفع ومتوسط قوة الدفع..
Διαβάστε περισσότερα( ) ( ) ( ) ( ) تمرين 03 : أ- أنشيء. ب- أحسب ) x f ( بدلالة. ب- أحسب ) x g ( تعريف : 1 = x. 1 = x = + x 2 = + من x بحيث : لتكن لكل. لكل x من.
عمميات حل الدال العددية السنة الا لى علم تجريبية علم رياضية تذآير : إشارة دالة تا لفية ثلاثية الحدد طريقة المميز المختصر ( 4 ): ( ) I- زجية دالة عددية : -( أنشطة : تمرين 0 : أدرس زجية الدالة العددية في
Διαβάστε περισσότερα( D) .( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) الا سقاط M ( ) ( ) M على ( D) النقطة تعريف مع المستقيم الموازي للمستقيم على M ملاحظة: إذا آانت على أ- تعريف المستقيم ) (
الا سقاط القدرات المنتظرة *- الترجمة المتجهية لمبرهنة طاليس 1- مسقط نقطة مستقيم D مستقيمين متقاطعين يجد مستقيم حيد مار من هذا المستقيم يقطع النقطة يازي في نقطة حيدة ' ' تسمى مسقط نقطة من المستى تعريف )
Διαβάστε περισσότερα**********************************************************
اجب بصحيح أو خطا : أيكون محلول قاعديا إذا آان : سلسلة تمارين حول المعايرة تمرين ص 99 p > log k e / على الشكل : pk للمزدوجة بثابتة الحمضية محلول حمض p pk p log [ éq éq ب ( تكتب العلاقة التي تربط p هو 8
Διαβάστε περισσότεραBINOMIAL & BLCK - SHOLDES
إ س ت ر ا ت ي ج ي ا ت و ز ا ر ة ا ل ت ع ل ي م ا ل ع ا ل ي و ا ل ب ح ث ا ل ع ل م ي ج ا م ع ة ا ل د ك ت و ر م و ال ي ا ل ط ا ه ر س ع ي د ة - ك ل ي ة ا ل ع ل و م ا ال ق ت ص ا د ي ة ا ل ت س ي ي ر و ا ل ع ل
Διαβάστε περισσότερα1- عرض وتحليل النتائج الفرضية األولى: يبين مقارنة بين األوساط الحسابية واالنح ارفات المعيارية وقيمتي )T(
1- الفرضية األولى: جدول رقم )06(: يبين مقارنة بين األوساط الحسابية واالنح ارفات المعيارية وقيمتي )T( - المحسوبة والمجدولة بين العينتين التجريبية والضابطة لالختبار القبلي. اختبار التوافق الداللة df T t
Διαβάστε περισσότεραدئارلا óï M. R D T V M + Ä i e ö f R Ä g
الائد óï D T V M i ö لا R Ä f Ä + e g بلا بلا لا ب اإلحتمال إحتمال عدم وقوع ا ل ا = ١ ل ا ١ ن ) ا @ @ * فضاء العينة : ھو مجموعة جميع النواتج إحتمال وقوع ا فقط وقوع ب وقوع ا و عدم @ ل ا ب إحتمال ل ا ب =
Διαβάστε περισσότεραامتحان الثلاثي الثاني لمادة العلوم الفيزياي ية
ثانویة عین معبد المستوى : ثالثة ) تقني ریاضي علوم ( التاریخ: 014/03/06 المدة : 3 ساعا ت التمرين الا ول: (06 ن) امتحان الثلاثي الثاني لمادة العلوم الفيزياي ية في الدارة الكهرباي ية التالية مولد توتره ثابت
Διαβάστε περισσότεραΟι 6 πυλώνες της πίστης: Μέρος 6 Πίστη Θειο διάταγμα (Κάνταρ Πεπρωμένο) اإليمان بالقدر. Άχμαντ Μ.Ελντίν
Οι 6 πυλώνες της πίστης: Μέρος 6 Πίστη Θειο διάταγμα (Κάνταρ Πεπρωμένο) الركن السادس من أركان اإليمان بالقدر اإليمان: Άχμαντ Μ.Ελντίν Διπλωματούχος Ισλαμικής Θεολογίας www.islamforgreeks.org Τζαμί «Σάλαφ
Διαβάστε περισσότεραق ارءة ارفدة في نظرية القياس ( أ )
ق ارءة ارفدة في نظرية القياس ( أ ) الفصل األول: مفاهيم أساسية في نظرية القياس.τ, A, m P(Ω) P(Ω) فيما يلي X أو Ω مجموعة غير خالية مجموعة أج ازئها و أولا:.τ τ φ τ الحلقة: τ حلقة واتحاد أي عنصرين من وكذا
Διαβάστε περισσότερα[ ] [ ] ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) I و O B بالنسبة ل AC) ( IO) ( بالنسبة C و S M M 1 -أنشطة: ليكن ABCD معين مرآزه O و I و J منتصفي
O ( AB) تحيلات في المستى القدرات المنتظرة - التعرف على تقايس تشابه الا شكال استعمال الا زاحة التحاآي التماثل. - استعمال الا زاحة التحاآي التماثل في حل مساي ل هندسية. [ AD] التماثل المحري التماثل المرآزي
Διαβάστε περισσότεραالفصل السادس سرعة التفاعالت الكيميائية
م ارجعة القسم 2 0 كتا الطال الفصل السادس سرعة التفاعالت الكيميائية 0 وض ح المقصود كل مما يلي : آلية التفاعل طاقة التنشيط المعقد المنشط آلية التفاعل : هي سلسلة الخطوات التي يحدث موجها التفاعل طاقة التنشيط
Διαβάστε περισσότερα١٤ أغسطس ٢٠١٧ العمليات الحسابية الا ساسية مع الا شع ة ٢ ٥
ح اب الا شع ة (ال هات) ١٤ أغسطس ٢٠١٧ ال ات ٢ الا شع ة ١ ٣ العمليات الحسابية الا ساسية مع الا شع ة ٢ ٥ هندسة الا شع ة ٣ ٩ الضرب التقاطعي - Product) (eng. Cross ٤ ١ ١ الا شع ة يمكننا تخي ل الا عداد الحقيقية
Διαβάστε περισσότερα(431) Chapter 17 th Faraday's Laws
(431) الفصل السابع عشر قوانين فاراداي للتحليل الكهرباي ي Chapter 17 th Faraday's Laws (43) الفصل السابع عشر قوانين فاراداي للتحليل الكهرباي ي Faraday's Laws المظاهر الكمية للتحليل الكهرباي ي Quantitative
Διαβάστε περισσότεραOH H O CH 3 CH 2 O C 2 H a = - 2 m/s 2. 2 gr(1 cos θ) max 1/5
الكيمياء (6 نقط) - سم المرآبات الكيمياي ية التالية مع تحديد المجموعة الكيمياي ية التي ينتمي إليها آل مرآب: المرآب A المرآب B المرآب الثانوية التا هيلية الفقيه الكانوني فرض محروس رقم. 4 الدورة الثانية المستوى:
Διαβάστε περισσότεραاألستاذ محمد عثمان
األستاذ محمد عثمان 0788072746 من أجل رفع جسم من نقطة عىل سطح األرض اىل نقطة اخرى برسعة ثابتة فانه يجب (2) التأث ري علية بقوة خارجية تساوي قوة الون )حسب قانون نيوتن األول ) المؤثرة علية و بعكس االتجاه.
Διαβάστε περισσότεραتوازن الذخل المومي الفصل الرابع أ. مروه السلمي
1 توازن الذخل المومي الفصل الرابع 2 سنتعرف ف اآلت : على الفصل هذا توازن الدخل القوم التوازن ف جانب الطلب ف االقتصاد أثر التغ ر ف األسعار على توازن الدخل التوازن والتوظف الكامل - الفجوة االنكماش ة - الفجوة
Διαβάστε περισσότερα7559 شتوي 7559 ص ف 7558 شتوي
7559 شتوي 8( علل: عند سقوط ضوء أزرق على سطح فلز الس ز وم تنبعث منه الكترونات ضوئ ة ف ح ن ال تنبعث أي الكترونات إذا سقط الضوء نفسه على سطح فلز الخارص ن. 7( علل: مكن مالحظة الطب عة الموج ة للجس مات الذر
Διαβάστε περισσότεραمدارس المملكة المرحلة الثانوية بنك األسئلة الكيمياء 4 المستوى السادس
مدارس المملكة المرحلة الثانوية بنك األسئلة الكيمياء 4 المستوى السادس 1 بنك كيمياء 4 المستوى 6 أ- ضع دائرة حول رمز االجابة الصحيحة فيما يلي : للطالب 1( الحجوم المتساوية من الغا ازت المختلفة تحتوي على العدد
Διαβάστε περισσότεραانكسار الضوء Refraction of light
معامل االنكسار هي نسبة سرعة الضوء في الفراغ إلى سرعته في المادة وهي )تساوي في الفراغ( c v () دائما أكبر من واحد الوسط الذي معامل انكساره كبير يقال عنه أكثف ضوئيا قانون االنكسار الشعاع الساقط والشعاع المنكسر
Διαβάστε περισσότεραيئادتبلاا لوألاا فص لل لوألاا يص اردلا لص فلا بل طلا ب تك ةعجارملاو فيلأ تل ب م ق نيص ص ختملا نم قيرف ــه 1435 ـــ 1434 ةعبط م2014 ـــ
للüصف االأول االبتدائي الفüصل الدراSسي ا كتاب الطالب أالول قام بالتÉأليف والمراجعة فريق من المتخüصüصين طبعة 1434 1435 ه 2013 2014 م ح وزارة الرتبية والتعليم 1430 ه فهرسة مكتبة امللك فهد الوطنية أثناء النشر
Διαβάστε περισσότεραالتفسير الهندسي للمشتقة
8 5 األدبي الفندقي والياحي المنير في الرياضيات الأتاذ منير أبوبكر 55505050 التفير الهندي للمشتقة من الشكل نلاحظ أنه عندما تتحرك النقطة ب من باتجاه أ حتى تنطبق عليها فإن القاطع أب ينطبق على مما المنحنى
Διαβάστε περισσότεραjamil-rachid.jimdo.com
تصحیح الامتحان الوطني الموحد للبكالوریا مسلك علوم فیزیاي یة 8 الدورة العادیة jilrchidjidoco الكیمیاء الجزء : I تحديد ثابتة التوازن لتفاعل حمض الا يبوبروفين مع الماء: حساب الترآيز : ( ( i ROOH ROOH i ومنه:
Διαβάστε περισσότεραتايضاير و مولع يئاهن Version 1.1 اي ل
ر ي ا ض ي ا ت نهائي علم Version أ ج ل م ن ب د ا ي ة ح س ن ة ك م ا ل ح ا م د ي 0 الدرجة الثانية... عمميات على الدال... 3 قاعد احلساب على املتباينات... تطبيقات...6 a مع 0 p() = a + b + c p() = a [( + b )
Διαβάστε περισσότερα2 - Robbins 3 - Al Arkoubi 4 - fry
ف ص ل ن ا م ه ر ه ب ر ی و م د ي ر ي ت آ م و ز ش ي د ا ن ش گ ا ه آ ز ا د ا س ال م ي و ا ح د گ ر م س ا ر س ا ل ه ش ت م ش م ا ر ه 3 پاییز 3931 ص ص -6 4 1 1 1 2 ح م ی د ب ر ر س ی ر ا ب ط ه ب ی ن ر ه ب ر ی
Διαβάστε περισσότερα)Decisions under certainty(
) مترين ( نظرية القرارات: مراحل عملية اختاذ القرار: معرفة بيئة وطبيعة القرار حتديد احلوادث أو األخطار حصر مجيع اخليارات والبدائل املتوفرة حتديد مقياس الفعالية )اهلدف من القرار( وضع جدول القرار أو ما يسمى
Διαβάστε περισσότεραالمادة المستوى رياضية علوم والكيمياء الفيزياء = 1+ x f. V ph .10 COOH. C V x C. V
8 n א الجزء ( تفاعل حمض آربوآسيلي مع الماء ثم مع الا مونياك - تحديد الصيغة الا جمالية لحمض آربوآسيلي - معادلة تفاعل المعايرة O H OO H n Hn OOH( HO n n ( l BB, - * حساب الترآيز المولي عند التكافو نحصل على
Διαβάστε περισσότεραمقدمة: التحليل الخاص باإلنتاج والتكاليف يجيب عن األسئلة المتعلقة باإلنتاج الكميات المنتجة واألرباح وما إلى ذلك.
مقدمة:.1.2.3 التحليل الخاص باإلنتاج والتكاليف يجيب عن األسئلة المتعلقة باإلنتاج الكميات المنتجة واألرباح وما إلى ذلك. المنشأة في النظام الرأسمالي أيا كان نوعها هي وحدة القرار الخاصة باإلنتاج وهدفها األساسي
Διαβάστε περισσότεραالكتاب الثاني الوحدة 07. q q (t) dq R dq q الدرس الثاني : الاهتزازات الكهرباي ية الدرس حالة تفريغ المكث فة. (2) عند. t = 0 اللحظة.
GUZOUR Aek Maraval Oran الكتاب الثاني الوحدة 7 التطورات غير الرتيبة التطو رات الا هتزازية الدرس الثاني الاهتزازات الكهرباي ية أفريل 5 ما يجب أن أعرفه حتى أقول إني استوعبت هذا الدرس وعدم دورية يجب أن أعرف
Διαβάστε περισσότεραΟι 5 πυλώνες της πίστης: Μέρος 2 Πίστη στους αγγέλους
Οι 5 πυλώνες της πίστης: Μέρος 2 Πίστη στους αγγέλους أركان اإلميان - الركن الثاين : اإلميان ابملالئكة Άχμαντ Μ. Ελντίν Διπλωματούχος Ισλαμικής Θεολογίας www.islamforgreeks.org - Τζαμί «Σάλαφ ους Σαάλιχ»
Διαβάστε περισσότεραالفصل االول (mathematical economics(
االقتصاد الرياضي الفصل االول (mathematical economics( اوال :- مفهوم االقتصاد الرياضي. ثانيا :- المتغيرات والدوال. ثالثا :- النماذج االقتصادية. - اوال مفهوم االقتصاد الرياضي : هو ليس فرعا من فروع اقتصاد
Διαβάστε περισσότεραأ.محمد السرحان التيار الكهربائي ودارات التيار الكهربائي
1 التيار الكهربائي : تحتوي الموصالت على إلكترونات حرة الحركة تتحرك حركة عشوائية. إن الحركة العشوائية لإللكترونات في جميع االتجاهات ال تمثل تيارا كهربائيا. إذا وصل طرفا الموصل مع بطارية فسوف ينشأ بين طرفيه
Διαβάστε περισσότεραالرتابط يف الذرات واجلزيئبت Chemical Bonding
( الرتابط يف الذرات واجلزيئبت Chemical Bonding التقويم السؤال األول )اختر اإلجابة الصح حة(:- 1- أي من الروابط التال ة ت ك و ن المركب الجز ئ التساهم ة a. اله دروج ن ة b. األ ون ة c. الفلز ة d. 2 -ما الذي
Διαβάστε περισσότεραرباعيات األضالع سابعة أساسي. [www.monmaths.com]
سابعة أساسي [www.monmaths.com] الحص ة األولى رباعيات األضالع القدرات المستوجبة:.. المكتسبات السابقة:... المعي ن- المستطيل ) I المرب ع الرباعي هو مضل ع له... 4 للرباعي... 4 و... 4 و... نشاط 1 صفحة 180 الحظ
Διαβάστε περισσότεραالفصل الثالث عناصر تخزين الطاقة الكهربائية
قانون كولون الفصل الثالث عناصر تخزين الطاقة الكهربائية - - مقدمة : من المعروف أن ذرة أي عنصر تتكون من البروتونات واإللكترونات والنيترونات وتتعلق الشحنة الكهربائية ببنية الذرة فالشحنة الموجبة أو السالبة
Διαβάστε περισσότεραالمجال الثالث: الديناميكا الحرارية الكيميائية
األتساذ : روبة حيي chimie17000@gmailcom المجال الثالث: الديناميكا الحرارية الكيميائية النشاط العملي رقم 01: قياس الحرارة المولية للذوبان النشاط العملي رقم 20: قياس الحرارة النوعية النصهار الجليد النشاط
Διαβάστε περισσότερα2,9 3,5 اختبار الثلاثي الثاني في مادة مدینة علي منجلي - قسنطینة I- دراسة عملیة الشحن :
اختبار الثلاثي الثاني في مادة المستوى: نھاي ي علوم تجریبیة المدة : ساعتان التاریخ : /... فیفري/ 0 مدینة علي منجلي - قسنطینة تمرین( 0 ): أ- قیمة ال : ph لمحلول لحمض النمل HOOH تركیزه المولي. ph,9 - أكتب
Διαβάστε περισσότεραمنتديات علوم الحياة و الأرض بأصيلة
الطاقة الحرارية -الإنتقال الحراري Energie thermique--transfert thermique I -الإنتقال الحراري 1 -تعريف الإنتقال الحراي هو انتقال الطاقة بالحرارة من جسم ساخن )أو مجموعة ساخنة( الى جسم بارد )أو مجموعة باردة
Διαβάστε περισσότερα(307) Chapter 16 th Electrolysis
(307) الفصل السادس عشر التحليل الكهرباي ي Chapter 16 th Electrolysis (308) التحليل الكهربي Electrolysis التوصيل المعدني والا لكتروليتي Metallic and Electrolytic Conduction س) علل : معظم الفلزات موصلات
Διαβάστε περισσότεραATLAS green. AfWA /AAE
مج م و ع ة ا لم ن ت ج ا ت K S A ا إل ص د ا ر ا ل د و ل ي ٠ ١ مج م و ع ة ا لم ن ت ج ا ت ٠ ٣ ج و ھ ر ة( ع د ت خ ص ص ة م TENVIRONMENTALLY FRIENDLY PRODUC ح د د ة م ا ل ھ و ي ة و ا ال ب ت ك ا ر و ا ل ط م و
Διαβάστε περισσότερα********************************************************************************** A B
1 : 013/03/ : - - - 04 و تحولاتها المادة الشعبة : جذع مشترك علوم و تكنولوجيا ********************************************************************************** www.sites.google.com/site/faresfergani 1
Διαβάστε περισσότεραEngineering Economy. Week 12
Egieerig Ecoomy Week Depreciatio Methods شرح النوت فيديو متوفر على قناتكم HS Egieers نوت اإلكونومي تتكون النوت من عشرة أجزاء. يحتوي نوت كل أسبوع على شرح وحلول ألمثلة وتمارين من هوموركات وامتحانات سابقة.
Διαβάστε περισσότεραا ت س ا ر د ر ا ب غ و د ر گ ه د ی د پ ع و ق و د ن و ر ی ی ا ض ف ل ی ل ح ت ی ه ا ب ل و ت ب ن
ه) د ن س ی و ن ی ش ه و ژ پ ی- م ل ع ه م ا ن ل ص ف ) ی ا ه ق ط ن م ی ز ی ر ه م ا ن ر ب ( ا ی ف ا ر غ ج 7 9 3 1 ن ا ت س ب ا ت 3 ه ر ا م ش م ت ش ه ل ا س 7 9-9 0 1 : ص ص ن ا ت س ا ر د ر ا ب غ و د ر گ ه د ی
Διαβάστε περισσότεραالفصل الخامس الكيمياء الحرارية
م ارجعة القسم حل أسئلة كتا الطال وكتا التمارين لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي الفصل الد ارسي الثاني العام الد ارسي / الفصل الخامس الكيمياء الحرارية 1 2 0 كتا الطال 0 ما المقصود تغير المحتوى الح
Διαβάστε περισσότεραت خ ی م آ ر ص ا ن ع ز ا ن ا گ د ن ن ک د ی د ز ا ب ی د ن م ت ی ا ض ر ی س ر ر ب د
ه ت خ م آ ر ص ا ع ز ا ا گ د ک د د ز ا ب د م ت ا ض ر س ر ر ب د ال م ج ر ب ر گ ش د ر گ ب ا ر ا ز ا ب خالر امر ا ر ا ا ر ه ت ا ر ه ت ه ا گ ش ا د ت ر د م ه د ک ش ا د ا گ ر ز ا ب ت ر د م ه و ر گ ر ا د ا ت س
Διαβάστε περισσότεραعن ضريق اد ؼاركة, تبدو الص قغة حسب لوقا مبتورة بشؽل مقموس.»أهيا ا ب, لقتؼدس اشؿك. لقلت مؾؽوتك.
شرحكتاب: حتريف أقوال يسوع, ل بارت إيرمان... ]1[ رشح كتاب: حتريف أقوال يسوع, ل بارت إيرمان Misquoting Jesus: The Story Behind Who Changed The Bible And Why العبد الػؼر إىل اهلل أبو ادترص صاهني ادؾؼب ب التاعب
Διαβάστε περισσότερα+ n e = Red. Ox /Red بالشكل : الوحدة 01 الدرس الا ول GUEZOURI Aek lycée Maraval Oran أمثلة : I 2 (aq) 1 نكتب : MnO 4. Cr 2 O 7.
الكتاب الا ول الوحدة 01 التطورات الرتيبة تطور آميات مادة المتفاعلات والنواتج خلال تحول آيمياي ي في محلول ماي ي الدرس الا ول GUEZOURI Aek lycée Maraval Oran - Ι مراجعة - Ι الا آسدة والا رجاع المو آسد :
Διαβάστε περισσότεραمرونات الطلب والعرض. العراق- الجامعة المستنصرية
مرونات الطلب والعرض أ.د.عبد الستارعبد الجبار موسى http://draamusa.weebly.com العراق- الجامعة المستنصرية مفهوم المرونات لقد وضحت النظرية االقتصادية اتجاه تأثير المتغيرات الكمية )السعر الدخل اسعار السلع
Διαβάστε περισσότερα)الجزء األول( محتوى الدرس الددراتالمنتظرة
األعداد العقدية )الجزء األل ) 1 ثانية المنصر الذهبي التأهيلية نيابة سيدي البرنصي - زناتة أكا يمية الدار البيضاء الكبرى األعدا القددية )الجزء األل( األستاذ تباعخالد المستى السنة الثانية بكالريا علم تجريبية
Διαβάστε περισσότερα**********************************************************************************
1 : 013/03/ : - - - 04 و تحولاتها المادة الشعبة : جذع مشترك علوم و تكنولوجيا ********************************************************************************** www.sites.google.com/site/faresfergani تاريخ
Διαβάστε περισσότεραR f<å< Úe ãñ Úe nü êm åø»ò Úe. R núe êm oòaúe Àg»ò Úe Rãûe Úe óè»ò Úe Ãóå e nü»ò Úe : / م
لمشايخ الحقيقة أقطاب الطريقة: R f
Διαβάστε περισσότεραRelationship between Job Stress, Organizational Commitment and Mental Health
Journal of Industrial/Organization Psychology Vol. 3/Issue12/Autumn 2012 PP: 9-19 ف ص ل ن ا م ه ر و ا ن ش ن ا ص ن ع ت / ا ز م ا ن ا ل و م. ش م ا ر ه د و ا ز د ه م پاز 1931 ص ص : -19 9 ب ر ر ر ا ب ط ه ب
Διαβάστε περισσότερα